w/w%とw/v%とv/v%
【w/w%とw/v%とv/v%】
(定義)
①w/w%
溶液100 g中に溶質が何 g溶けているか。
(例)5 w/w%塩化ナトリウム溶液
NaCl溶液100 g中に、NaClが5 g溶けている
②w/v%
溶液100 mL中に溶質が何 g溶けているか。
(例)3 w/v%しゅう酸溶液
しゅう酸溶液100 mL中に、しゅう酸が3 g溶けている
③v/v%
溶液100 mL中に溶質が何 mL溶けているか。
(例)80v/v%メタノール水溶液
MeOH水溶液100 mL中に、MeOHが3 mL溶けている
(ポイント)
・溶液=溶かして出来た液
溶質=溶かしたい物質
・単位のwとvのアルファベットの意味
w=重量のweight
v=体積のvolume
(使用例)
・これらを覚えておけば、必要な溶液の調製方法が考えられるようになる
(例1)20%水酸化ナトリウム溶液を100g作りたい時
20gのNaOHをビーカーに入れ、全体が100gになるように、純水を80g加える
(例2)5w/v%過マンガンカリウム溶液を100mL作りたい時
5gの過マンガンカリウムを100mLメスフラスコに量り取り、純水で全体で100mLになるようメスアップする。